1. Поверхностноактивные и поверхностноинактивные вещества. Структура и свойства поверхностноактивных веществ. Свойства поверхностноинактивных веществ. Изотермы поверхностного натяжения для ПАВ и ПИАВ. Поверхностная активность и её нахождение. Правило Дюкло-Траубе.

2. Условия получения коллоидных систем. Разновидности методов получения коллоидных систем.

3. Практическое значение электрокинетических явлений в коллоидных системах. 

4. В таблице приведены значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2. Порядок реакции считать по молекулярности. R принять равной 8,314*103 Дж/кмоль*К . Вычислите энергию активации этой реакции, найдите константу скорости при Т3 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация вещества С0. Определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на этих примерах. С0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковые, кмоль/м3 Данные таблицы: Реакция: 2HI→H2+I2 Т1=456,2; k1=0.000000942; Т2=700,0; k2=0,00310; Т3=923,2; t=17, С0=2,38. 

5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20 градусах С составляет 1,5*10-9 с-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 градусах С. 

6. Определи коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 К. средний радиус мицелл 125*10-10 м. Вязкость среды 6,5*10-4 Па*с, постоянная Больцмана 1,33*10-23 Дж/К.

7. На основании данных осмометрического метода, полученных при Т=291 К, рассчитать молярную массу полистерола в толуоле. R= 8,31*103 Дж/К*кмоль, [М]=кг/кмоль или г/моль. Концентрация C=2,40; 4,30; 6,80; 7,60; 10,50 кг/м3. Осмотическое давление соответственно π=76,3; 140,6; 231,9; 262,2; 378,0 Н/м2

8 и 9. Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объемов растворов А и В, имеющих разные молярные концентрации эквивалента. Написать и объяснить формулу мицеллы коллоидного раствора и схему её строения. В каком направлении (к катоду или аноду) будет перемещаться гранула при электрофорезе? Определить, какой из двух электролитов будет иметь меньший порог коагуляции?

а) раствор А – AgNO3 , Сэкв = 0,005 моль/л, раствор Б – KI, Сэкв=0,0001 моль/л. Электролиты – Ba(NO3)2 и K2SO4

б) раствор А – FeCl3 , Сэкв = 0,01 моль/л, раствор Б – NaOH, Сэкв=0,005 моль/л. Электролиты – K2SO4 и KCl

10. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции различных электролитов для данного золя имеют следующие значения (моль/л): хлорид натрия – 300, сульфат натрия – 20, фосфат натрия – 0,6. У какого из электролитов: иодида калия или нитрата серебра – концентрация была больше? Дайте обоснованный ответ.

 

_________________

 

Чтобы получить данную работу напишите на e-mail: kontrolnie5@yandex.ru