1. В результате окисления 3 г металла получили 5 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла, его атомную массу (валентность равна 2).

2. Рассчитайте и сравните, в каком случае квант энергии, который выделяется, будет больше: а) при переходе электрона со II энергетического уровня на I или б) с III на II.

3. Какие элементы называются типичными? Какие подуровни у них заполняются?

4. Выведите термодинамическое уравнение реакции взаимодействия CaO (к) и CO2 (г) и определите энтальпию этой реакции (тепловой эффект), если энтальпия образования HCaO (к) = -635,1 кДж/моль, HCaCO3 (к) = -1206,0 кДж/моль, HCO2 (г) = -393,51 кДж/моль.

5. Используя диаграмму состояния воды, объясните, почему на коньках можно кататься по льду, но нельзя по асфальту?

6. Рассчитать массу Na2CO3 (M=106), содержащегося в 500 мл раствора, если молярная концентрация эквивалентов составляет 0,1 моль/л.

7. Вычислить мнимую степень диссоциации (коэффициент активности) HCl кислоты, если ее изотонический коэффициент равен 1,82.

8. Определите pH и pOH 0,01 М раствора NH4OH, если = 1.

9. Определите потенциал цинкового электрода, погруженного в раствор, который содержит 0,01 моль/л ZnSO4.

10. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Указать, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем:
а) H2S + O2 → H2O + SO2;
б) H2SO3 + H2S → S + H2O

_____________________

 

Чтобы получить данную работу напишите на e-mail: kontrolnie5@yandex.ru