КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии
1.В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 1,4; Mg2+ — 1,2; HCO3─ — 3,2; Cl─ — 0,5; SO42─ — 0,4. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2.Для устранения временной магниевой жесткости воды к 150 л ее было добавлено 8 г NaOH. Составьте уравнение реакции и рассчитайте величину жесткости воды.
3.Определите степень окисления фосфора в PH3, H4P2O7, Ca3P2, POCl3.
4.Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)2 +NaNO3+H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O
5.Закончить уравнения реакций:Zn + H2SO4 (конц.) → ....., Zn + HNO3 (конц.) → .....
6.При растворении 20,1 г сплава алюминия с магнием в растворе NaOH выделилось 16,8 л водорода, измеренных при нормальных условиях. Найти процентное содержание магния в этом сплаве.
7.Что называется коррозией металлов? На какие два основные типа она подразделяется?
8.В каком случае обязательно сохранение целостности покрытия: анодного или катодного? Ответ обоснуйте примерами и уравнениями реакций.
9.Для проектируемого цеха фибролита необходимо 1500 тонн каустического магнезита в год. Какова потребность в исходном магнезите, если он содержит 89,8 % MgCO3?
10.Дайте сравнительную характеристику минералов C3S и C2S. При гидратации клинкера портландцемента массой 50 кг образовался гидроксид кальция массой 8 кг. Сколько процентов алита входит в состав клинкера?
11.Спирты. Привести их характерные химические реакции.
12.Написать схему реакции получения полиамида из гексаметилендиамина и дихлорангидрида адипиновой кислоты.
______________________________________________
Пример ответа на 8-ой вопрос:
Для защиты металлов от коррозии часто их покрывают другими металлами. При этом возможны катодные и анодные покрытия. К катодным покрытиям относятся покрытия из металлов, которые имеют более положительные значения окислительно-восстановительного потенциала, чем потенциал основного металла, а к анодным покрытиям – те, покрытия, потенциалы металлов которых более отрицательны, чем потенциал основного металла. При повреждении катодного покрытия (или наличии пор) основной металл приходит в соприкосновение с агрессивной средой и возникает коррозионный гальванический элемент, начинается электрохимическая коррозия. Основной металл при этом будет служить анодом и растворяться. То есть, катодные покрытия защищают основной металл от коррозии только в отсутствии повреждений. В случае анодного покрытия при нарушении его целостности основной металл будет катодом и подвергаться коррозии не будет - разрушается металл покрытия. Например, рассмотрит анодное и катодное покрытия для железа. По значению окислительно-восстановительных потенциалов металлов выберем один металл с большим потенциалом (φ°(Cu2+/Cu0) = +0,345 В), чем у железа (φ°(Fe2+/Fe0) =–0,441 В), а второй с меньшим (φ°(Zn2+/Zn0) = –0,762 В). Таким образом, цинк – анодное покрытие для железа, а медь – катодное. Рассмотрим коррозию в кислой среде. В случае поврежденного анодного покрытия протекают процессы, в которых принимает участие металл покрытия, а основной металл – нет: Анод: Zn – 2e– → Zn2+ Катод (Fe): 2H+ + 2e– → H2 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 В случае поврежденного катодного покрытия протекают процессы, в которых принимает участие основной металл, а не металл покрытия: Анод: Fe – 2e– → Fe2+ Катод (Сu): 2H+ + 2e– → H2 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Таким образом, целесообразнее применять анодные покрытия, так как даже при их частичном разрушении, основной металл не будет подвергаться коррозии.
________________________________________________
Контрольная работа по общей химии (для строительных специальностей)Ответы на 12 вопросов (теоретические и задачи) с формулами и необходимыми схемами + список литературы Стоимость 1 ответа - 50 руб Стоимость всей работы (со скидкой) - 500 руб
| 
