Жесткость воды определяется содержанием в ней растворимых солей магния и кальция: гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов. Различают два вида жесткости: карбонатную и некарбонатную. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых солей Са(НСОз)2 и Мg(НСОз)2. При кипячении воды бикарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты: Са (НСО3)2 = СаСО3 + Н20 + СО2 Мg (НСО3), = МgСО3 + Н20 + СО2 Поэтому карбонатная жесткость почти полностью устраняется при кипячении воды. Эту жесткость часто называют временной, или устранимой, и обозначают ЖК. Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием в ней сульфатов и хлоридов кальция и магния. Они при кипячении остаются в растворе. Поэтому такую жесткость называют постоянной, или некарбонатной, и обозначают ЖП. При анализе воды обычно определяют общую жесткость ЖО и карбонатную, а по разности между общей и карбонатной определяют ЖП. За единицу жесткости принят 1 мг-экв солей магния и кальция, содержащихся в 1 л воды. Если, например, жесткость воды 5 мг-экв/л, то это значит, что количество солей, определяющих жесткость, в 1 л воды равно 5 мг-экв. Рассмотрим, как определяют карбонатную жесткость воды. Ход анализа. Ополоснуть мерную колбу на 100,0 мл два-три раза анализируемой водой. Наполнить ее этой водой до метки. Всю воду из колбы количественно перенести в коническую колбу. Прибавить 1—2 капли раствора метилового оранжевого. Оттитровать рабочим раствором НС1 до появления неисчезающей бледно-розовой окраски. Кислота нейтрализует лишь гндрокарбонаты кальция и магния: Са(НСОз)2 + 2НС1 = СаС12 + 2СО2 + 2Н20  Мg(НСОд)2 + 2НС1 = МgС12 + 2СО2 + 2Н20 Количество израсходованной на титрование кислоты эквивалентно количеству солей, определяющих карбонатную жесткость титруемой воды. Так как нормальность раствора означает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то произведение нормальности раствора соляной кислоты на число миллилитров ее, израсходованное на титрование, равно числу миллиграмм-эквивалентов солей, обусловливающих жесткость и содержащихся в 100,0 мл воды. Для определения карбонатной жесткости полученный результат следует увеличить в 10 раз. Карбонатную жесткость (временную) можно вычислить по формуле: ЖК=VHCl×NHCl×10 Пример. На титрование 100,0 мл анализируемой воды в присутствии метилового оранжевого израсходовали 3,40 мл 0,09880 н. НС1. ЖК =3,40×0,09880×10 =3,36 мг-экв/ л. При титровании 100,0 мл воды точно 0,1 н. кислотой (например, приготовленной из фиксанала) жесткость воды численно равна числу миллилитров кислоты, израсходованной на титрование.